Year 10 mid term test

  • Created by: K Kitten
  • Created on: 09-02-22 20:58

Reactions of metal oxide


  • Element - A substance made of only one type of atom.
  • Compound - A substance made of two or more different atoms mixed together / chemically bonded.

metal           oxides                                            Formulas:

metal     +    oxygen                                                    metal + oxygen --> metal oxide

   +                  -2                                                Sodium + oxygen --> sodium oxide

Na1+                                                                               Iron + oxygen --> Iron oxide

Zn2+                                                                               Zinc + oxygen --> Zinc oxide

Finding metals:

  • Metals are made from rocks called ores
  • These are found in the ground and extracted by mining
  • Unreactive metals like gold are found as the element
  • Reactive metals like sodium are found as a compound
1 of 6

Metals and metal oxides

Metal oxide experiments:

Magnesium (Mg) - Outside of the flame turns bright white. The magnesium bends and then breaks, turning the flame yellow again.

Copper (Cu) - The metal glows over the flame and then turns black.

Iron (Fe) - ??


Magnesium + oxygen --> magnesium oxide  =  mg + O2 --> MgO

Copper + oxygen --> copper oxide  =  Cu + O--> CuO

Iron + oxygen --> iron oxygen  =  Fe2O3

2 of 6

Reactivity Series

Potassium (K)                                                                                                                                                                              Sodium (Na)                                                                                                                                                                                Calcium (Ca)                                                                                                                                                                              Magnesium (Mg)                                                                                                                                                                        Aluminium (Al)                                                                                                                                                                            Carbon (C)                                                                                                                                                                                  Zinc (Zn)                                                                                                                                                                                      Iron (Fe)                                                                                                                                                                                      Tin (Sn)                                                                                                                                                                                        Lead (Pb)                                                                                                                                                                                    Hydrogen (H)                                                                                                                                                                              Copper (Cu)                                                                                                                                                                                Silver (Ag)                                                                                                                                                                                    Gold (Au)                                                                                                                                                                                      Platinum (Pt)

Whether a metal can be extracted by reacting with Carbon or not is determined by its place in the reactive series. If the metal is higher than Carbon, it won't work. The metal has to be extracted by electrolysis. If the metal is lower than Carbon, the reaction will happen.

3 of 6

Redox and Smelting

'Native' Metals:

  • Found as the pure metal in the ground for these, there is no need to extract the metals
  • All other metals are found as ores and the metals need to be extracted (removed)

Extraction of metals:

Potassium               Silver                    Gold                         Tin

Lead                        Sodium                 Iron                          Potassium

Copper                    Zinc                       Aluminum                Magnesium


  • No chemistry needed
  • Extracted easily
  • Need electrolysis to extract
4 of 6

PH Scale

The pH Scale Interactive Notebook Chart by The Meaningful Teacher 

Tested with a universal indicator (UI)

  • 0 to 2 is a strong acid, UI goes red
  • 4 to 6 is a weak acid, UI goes yellow
  • 7 is neutral, UI goes green
  • 8 to 10 is a weak alkali, UI goes blue
  • 12 to 14 is a strong alkali, UI goes purple
5 of 6


If you get stressed in the exam remember to:






6 of 6


No comments have yet been made

Similar Chemistry resources:

See all Chemistry resources »