Acides et Bases
- Created by: gettinrevising
- Created on: 13-01-17 17:06
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- Réactions Acido-basiques
- pH
- Acides et bases faibles-pH=-log[H3O+]
- Acides forts pH= -logC
- Bases fortes pH= pKe + logC
- Acide faible + base conjuguée : pH = pKa +log [A-] / [AH]
- Produit ionique de l'eau: Ke=[H3O+]*[HO–]
- pKe= -logKe
- Constante d'acidité: Ka
- dépend seulement de la température
- Ka= ([A-]eq*[H3O+]eq)/[AH]eq
- pKa = -logKa
- valeur pKa petite = valeur pH petite=avancement final grand
- Plus la valeur de Ka est grande plus pKa petit
- pKa = -logKa
- valeur pKa petite = valeur pH petite=avancement final grand
- Ka= ([A-]eq*[H3O+]eq)/[AH]eq
- pKa = -logKa
- Solution tampon
- pH varie très peu par ajout acide, base et dilution modérée
- mélange acide faible/base conjugée
- base forte + solution acide faible pour en transformer une partie en sa base conj.
- acide fort + solution contenant base faible transforme une partie en acide conjugué
- Solutions pseudo-tampon
- Acides aminés
- propriétés acides
- propriétés basiques
- pH
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