Chemistry - ATOMS

Study of the atomic structure

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  • Created by: Heather
  • Created on: 09-05-12 20:05

Atoms

PARTICLE                      CHARGE                        MASS                    POSITION

Proton                                 +1                                  1                       Nucleus

Neutron                                0                                   1                       Nucleus

Electron                              -1                                   0                 Around Nucleus

ATOMIC NUMBER - Proton or Electron Number

ATOMIC MASS - Protons + Neutrons 

23                Atomic Mass                    EG - Na=  Protons - 11

     Na                                                                   Neutrons - 12

11                Atomic Number                                Electrons - 11

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ATOMS - Shells

Atoms can be shown with shells around the nucleus to represent the paths of the electrons "Whizzing" around the nucleus.

SHELL 1 - Fits TWO Electrons in this ring 

SHELL 2 - Fits EIGHT Electrons in this ring

SHELL 3 - Fits EIGHT Electrons in this ring

SHELL 4 - Fits the REST of the electrons in here.

If the elements gain full shells then they become CHEMICALLY STABLE

ALL chemicals are reactive as the atoms are attempting to gain or lose electrons in order to obtain full shells, where they will therefore become chemically stable. 

FULL SHELLS = CHEMICAL STABILITY OF ELECTRONS 


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The making of IONS

STEP 1 -                                                                   24                              16

Label the elements                                                      Mg                                 O

                                                                                  12                               8

STEP 2 - 

Label the shells                                                       2,8,2                             2,6

STEP 3 -

What are they trying to achieve?                         - 2 e-                                + 2 e-

STEP 4 - 

Label the p,n &e                                                   p=12                                p=8

                                                                             n=12                               n=8

                                                                             e=12                               e=8

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STEP 5 - The Mg gives the O the two electrons it needed to lose and the O gains the two electrons it needed to gain.

STEP 6 -

Label the shells                                                      2,8                            2,8

STEP 7 - 

Label the p,n,e                                                      p=12                            p=8

                                                                              n=12                             n=8

                                                                              e= 10                            e=10

THERE ARE 2 MORE ELECTRONS IN Mg THEREFORE IT BECOMES CHARGED IN +2

THERE ARE 2 LESS ELECTRONS IN O THEREFORE IT BECOMES CHARGED IN -2

THIS MAKES -                                              Mg+                              O-

THESE ARE NOW IONS - AN ATOM THAT HAS EITHER GAINED OR LOST AN ELECTRON

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Comments

Fahmid Chowdhury

nice

shadymaryam

cool

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